Laporan Praktikum Kimia Elektrolisis

ELEKTROLISIS

 

  1. I.            Tujuan

Untuk mengetahui reaksi elektrolisisyang berada pada larutan NaCl, CuSo4, KI dengan elektroda Innet (Batang Carbon) dan elektroda Aktif (Besi / Paku).

 

  1. II.        Alat dan Bahan
    1. Gelas Kimia
    2. Paku
    3. Batang Carbon atau Besi
    4. Kabel / Jepit Buaya
    5. Tabung U
    6. Larutan NaCl, CuSo4, KI
    7. Power Suplay
    8. Elektroda

 

 

 

 

  1. III.     Dasar Teori

Elektrolisis adalah peristiwa penguraian suatu elektrolit oleh suatu arus listrik. Jika dalam sel volta energi kimia diubah menjadi energi listri, maka dalam sel elektrolisis yang terjadi adalah sebaliknya yautu energi listrik diubah menjadi energi kimia. Dengan mengalirkan arus listrik ke dalam suatu larutan atau leburan elektrolit akan diperoleh reaksi redoks yang terjadi dalam sel elektrolisis.

Faktor yang menentukan reaksi kimia elektrolisis antara lain :

  • Konsentrasi (keaktifan)
  • Elektrolit yang berbeda ada yang bersifat inetrt (tak aktif)
  • Elektroda tak inert.

 

  1. IV.         Langkah Kerja
    1. Siapkan alat dan bahan
    2. Masukan larutan ….. ke dalam gelas reaksi
    3. Pindahkan larutan ….. kedalam pipa U
    4. Jepitkan batang carbon pada penjepit Power Suplay
    5. Nyalakan kontak
    6. Masukkan batang carbon yang sudah terhubung dengan power suplay ke dalam tabung U yang bereaksi
    7. Amati reaksi yang terjadi

 

  1. V.            Hasil Pengamatan

Hasil dari beberapa kelompok

ü  Kelompok A elektroda C

KI            : K+ + I-

K             : 2H2O(l) + 2e-          2OH-(aq) + H2(q)

A             : 2I-(aq)          I2(q)

 

 

ü  Kelompok B elektroda C

NaCl    : Na+ + Cl-

K          : 2H2O(l) + 2e-           2OH-(aq) + H2(q)

A          : 2Cl-(aq)         Cl2(q) + 2e-

ü  Kelompok C elektroda C

CuSo4   : Cu2+ + So42-

K             : Cu2+(aq) + 2e-         Cu(s)

A             : 2H2o(l)         4H+ + 4e- + O2(q)

ü  Kelompok D elektroda Fe

NaCl       : Na+ + Cl-

K             : H2O(l) + 2e        2OH-(aq) + H2(q)

A             : Fe(s)          Fe2+(aq) + 2e-

ü  Kelompok E elektroda Fe

CuSo4   : Cu2+ + So42-

K             : Cu2+(aq) + 2e-         Cu(s)

A             : Fe(s)         Fe2+(aq) + 2e-

ü  Kelompok F elektroda Fe

KI            : K+ + I-

K             : 2H2O(l) + 2 e-         2OH-(aq) + H2(q)

A             : Fe(s)          Fe2+ + 2e-

 

  1. VI.         Pembahasan

                  Proses elektrolisis dapat diklasifikasikan menurut elektroda yang digunakan secara media yang elektrolisis. Elektrolisis bentuuk lelehan atau leburan, sel bentuk ini hanya berlaku untuk senyawa ionik dengan tidak ada zat pelarut (tidak ada H2O) hanya ada kation dengan anion.

  • Katoda          : kation langsung direduksi
  • Anoda           : anion langsung dioksidasi
  • Oksidasi       : pertambahan bilangan oksidasi
  • Reduksi        : penurunan bilangan oksidasi 

                Contoh :

Oksidasi

Reduksi

Oksidasi

                                   Ca    +   S               Ca2+    +   S2-

 

                                Setelah bilangan 2 elektron, bilangan oksidasi kalsium naik menjadi +2. Dipihak lain setelah mmenyerap 2 elektron, bilangan oksidasi S turun dari 0 menjadi -2. Jadi, dalam larutan reaksi itu, kalsium mengalami oksidasi (pembelahan bilangan oksidasi).

 

 

 

  1. VII.     Kesimpulan

Dari hasil pengamatan dapat disimpulkan bahwa :

  • Dalam peristiwa elektrolisis reaksi terjadi pada 2 tempat yaitu anoda dan katoda
  • Pada katoda terjadi reaksi reduksi, dalam percobaan ini yang tereduksi adalah H2O menjadi gas H2 dan OH-
  • Pada anoda terjadi reaksi oksidasi dalam hal ini adalah I- menjadi I2
  • Faktor yang menentukan reaksi elektrolisis antara lain konsentrasi (keaktifan), elektrode Inert (tak aktif) dan elektroda tak Inert (aktif).

 

  1. VIII.  Daftar Pustaka
  • Sumber Buku

Dogra.1998.kimia fisika.Universitas Indonesia.jakarta

  • Sumber Internet

www.google.com

 

 

 

Categories: Uncategorized | Tinggalkan komentar

Post navigation

Tinggalkan Balasan

Isikan data di bawah atau klik salah satu ikon untuk log in:

WordPress.com Logo

You are commenting using your WordPress.com account. Logout / Ubah )

Twitter picture

You are commenting using your Twitter account. Logout / Ubah )

Facebook photo

You are commenting using your Facebook account. Logout / Ubah )

Google+ photo

You are commenting using your Google+ account. Logout / Ubah )

Connecting to %s

Buat situs web atau blog gratis di WordPress.com. The Adventure Journal Theme.

Orang-orang yang berhenti belajar akan menjadi pemilik masa lalu. Orang-orang yang masih terus belajar, akan menjadi pemilik masa depan

WordPress.com News

The latest news on WordPress.com and the WordPress community.

Ikuti

Get every new post delivered to your Inbox.

Bergabunglah dengan 763 pengikut lainnya.

%d bloggers like this: